【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A.達平衡后，若升溫，平衡左移

B.達平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變

C.化學方程式中a＋b＞c＋d

D.達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動

【答案】C

【解析】

A．先拐先平衡，數(shù)值大，因此在C的百分含量與溫度(T)圖象中可知T2>T1，升高溫度，C的百分含量降低，說明當溫度升高時，平衡逆向移動，由此可知該反應為放熱反應；

B．加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動；

C．先拐先平衡，數(shù)值大，因此在C的百分含量與壓強(p)的關(guān)系圖中可知p1>p2，增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強，平衡逆向移動，由此可知該反應為氣體體積增大的反應；

D．達到平衡后減小A的量，平衡逆向移動。

A．由分析可知，該反應為放熱反應，達平衡后，若升高溫度，平衡逆向移動，A項正確，不符合題目要求；

B．加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，因此C的百分含量不變，B項正確，不符合題目要求；

C．由分析可知，該反應為氣體體積增大的反應，因此化學方程式中a＋b<c＋d，C項錯誤，符合題目要求；

D．達到平衡后減小A的量，平衡逆向移動，D項正確，不符合題目要求；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的，則CO2和NO的體積比為（ ）

A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

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A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A. W的氧化物的水化物一定是強酸

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C. 簡單離子半徑：W>Y

D. Y與W形成的化合物一定含有共價鍵

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【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名稱_____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式______；A到B的反應類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。

（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）寫出由D和E反應生成嗎氯貝胺的方程式_______。

（5）物質(zhì)I比C的相對原子質(zhì)量大14，符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有三個取代基

（6）結(jié)合以上合成路線信息，設計以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線______。

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【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度

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C.曲線a、b均代表純水的電離情況

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D.b極上的電極反應為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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