Question

某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是     。
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是     。
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？_____。
③ 方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來(lái)的操作是      ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是     。
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是     。
b. 根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=       。
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂制備NaHCO₃。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O = 2NaHCO₃ （2分）
（2）CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃HCO₃^－+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體（2分）
（3）① Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca(OH)₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃。（2分）
② 2HCO₃^－+Ba²⁺=BaCO₃↓+ CO₂↑+H₂O（2分）
合理（1分）
③ 接下來(lái)的操作：冷卻到室溫，加水至溶液體積為400 mL，再次測(cè)定pH（2分）
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000 mL溶液，取400 mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照。（2分）
a．白色固體為NaHCO₃（2分）
b．71:42（或1.69）（1分）

解析試題分析： A裝置中反應(yīng)制備CO₂，其中有雜質(zhì)HCl、H₂O(g)，B裝置既減少CO₂的溶解，又能吸收HCl，C裝置干燥CO₂，D裝置制備碳酸氫鈉。（3）Na₂CO₃和NaHCO₃都能和Ca(OH)₂反應(yīng)生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na₂CO₃和BaCl₂反應(yīng)有白色沉淀，NaHCO₃和BaCl₂反應(yīng)有白色沉淀和氣體，因此可以確定NaHCO₃存在，但不能確定Na₂CO₃的存在。方案3 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都顯堿性，但水解程度不同，可通過(guò)比較PH值前后大小進(jìn)行區(qū)別。乙同學(xué)在溫度為180時(shí)，殘留率正好符合NaHCO₃完全分解的計(jì)算，B點(diǎn)根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算，設(shè)原來(lái)有100克NaHCO₃，反應(yīng)后剩余80克，減少20克是CO₂和H₂O的質(zhì)量，列方程組計(jì)算。
考點(diǎn)：考查化合物的制備、基本實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、方程式的書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算