Question

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依據(jù)反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

滴定前的準(zhǔn)備：

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

①稱量綠礬樣品質(zhì)量為m g，配成100 mL待測(cè)溶液，②取體積為10.00mL的待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟1中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入______式滴定管進(jìn)行滴定；如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？___________

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】 Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁 應(yīng)加入少量H2SO4 查漏 排氣泡 酸 溶液由淺綠色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 C

【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；硫酸濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，能得到澄清的較濃的CuSO4溶液，故答案為：Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；應(yīng)加入少量H2SO4；

Ⅱ．(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液，然后用待裝溶液潤(rùn)洗，裝液，排氣泡，調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下，并記錄初始讀數(shù)，故答案為：查漏；排氣泡；

(2)KMnO4(H+)溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠發(fā)生乳膠管，應(yīng)裝入酸式滴定管進(jìn)行滴定；滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由淺綠色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸；溶液由淺綠色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所需v(標(biāo)準(zhǔn))增大，根據(jù)c(待測(cè))= 判斷可知c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，所需v(標(biāo)準(zhǔn))不變，根據(jù)c(待測(cè))= 判斷可知c(待測(cè))不變，故B錯(cuò)誤；C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，所需v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))= 判斷可知c(待測(cè))偏小，故C正確；D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落，所需v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 判斷可知c(待測(cè))偏大，故D錯(cuò)誤；故選C；

(4)由題意可知10.0mL待測(cè)液與(b-a)×10-3L 1 molL-1的KMnO4完全反應(yīng)，

5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，

5 1

0.01L×c(Fe2+) 1molL-1×(b-a)×10-3L

則=，解得：c(Fe2+)=0.5(b-a)molL-1，則100mL待測(cè)溶液中FeSO4的質(zhì)量為0.5(b-a)molL-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g，所以樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為： 。