下列離子方程式正確的是（ ）

A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應(yīng) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 

D

解析試題分析：A．多元弱酸根離子分步水解，硫化鈉水解  S2-+H2OHS― +OH-, A錯誤；B．硫氫化鈉的水解應(yīng)為：HS-+H2OH2S＋OH―， HS-+H2OH3O++S2-是電離方程式，B錯誤；C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液，F(xiàn)e3＋ 會水解完全，生成沉淀，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，C錯誤；D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應(yīng)  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，雙水解，D正確；
選D。
考點：鹽類水解的原理；離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．d點無BaSO4沉淀生成
C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是：（   ）

A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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