【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。

可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

B．v正（CO2）=v逆（H2O）

C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D．3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵

【答案】B

【解析】A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學(xué)反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，B正確；C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．3 mol HH鍵斷裂同時(shí)，應(yīng)該斷裂2 mol HO鍵，才能說明化學(xué)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)3 mol HH鍵斷裂同時(shí)，斷裂3 mol HO鍵時(shí)不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．B，C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題：
（1）A元素的符號(hào)是：A
（2）A，B，C，D原子半徑由大到小的順序是 ．
（3）B與D兩種元素形成化合物的化學(xué)式 ， 電子式為 ， 屬于化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是( )

A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒個(gè)數(shù)比不是2∶1的是 （ ）

A. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 13H原子中的中子和質(zhì)子

C. NaHSO4晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液、濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體分散系膠粒直徑的大小是

A.小于10-9mB.介于10-9m~10-7m之間

C.大于10-7mD.介于10-7m~10-5m之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②_________________________________________________。

（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗(yàn)證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為：____________________。

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