【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。

按要求回答下列問題。

(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,作用是__________,現(xiàn)象是____________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。

③裝置F的作用是_______________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。

【答案】(1)隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)就會停止

(2)①無水硫酸銅 證明氯氣有水蒸氣 白色變藍色(其他合理答案也可)

②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 ③吸收氯氣④Ag+Cl===AgCl↓

(3)F G 濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)

【解析】濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2,反應(yīng)一段時間后濃鹽酸的濃度變小,變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體,要先用無水硫酸銅檢驗水的存在,用CCl4除去Cl2后,再用AgNO3溶液驗證HCl的存在,為了檢驗Cl2是否除盡,可以在F和G中間加一個裝置,里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個相鄰氨基酸反應(yīng)連接合成二肽會產(chǎn)生一個水分子,這個水分子中的氫來自于( )

A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且又能導(dǎo)電的是( )

A. 硝酸鉀溶液 B. 液態(tài)的氯化氫

C. 熔融的氯化鈉 D. 金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)

B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液

C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2O

D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B,D起始濃度為0,反應(yīng)物A的的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1在實驗1,反應(yīng)在1020分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。

2在實驗2,A的初始濃度c2_________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

3設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。

4比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)速率快的是________,理由是______________________

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【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備:

IKAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)為了少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___________(填標(biāo)號)。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

(2)沉淀B的化學(xué)式為____________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。

II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3為原料采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

(3)該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補充的物質(zhì)是____________(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:

(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________。

(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na)=_________。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提純”過程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時,溶液中c(OH)>________mol ·L-1

(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A.液氨常用作制冷劑 B硅可用來制造半導(dǎo)體材料

CCuO常用于制造紅色油漆 D.鋁合金可用于制造門窗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中,相對誤差為-2.7%,原因可能是

A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑

C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻

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