Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)且正確的是（　�。�

• A、F₂，Cl₂，Br₂，I₂  的熔點、沸點逐漸升高
• B、HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強
• C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
• D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔點依次降低．

Answer 1

分析：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大��；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵；
C．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，影響熔沸點的因素是共價鍵；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵．

解答：解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故A錯誤；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B錯誤；
C．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)且正確，故C正確；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．