食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、脫氧過程是吸熱反應(yīng)映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B、脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
C、脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4 e-+4H+═2H2O
D、含有2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672 mL（標準狀況）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進行有關(guān)計算．
解答： 解：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-→Fe2+，故B錯誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-，故C錯誤；
D．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）=
1.12g
56g/mol
×3×22.4L/mol
2×[0-(-2)]
=0.336L=336mL，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，把握正負極的判斷、正負極反應(yīng)、電子守恒計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

大多數(shù)概念間存在如圖三種關(guān)系：
下列概念間關(guān)系判斷正確的是（　�。�
 概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系
A無機酸離子化合物包含關(guān)系
B膠體分散系相交關(guān)系
C非金屬氧化物酸性氧化物相離（并列）關(guān)系
D復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化劑和還原劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛．某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．
限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、
量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
（1）寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）設(shè)計實驗方案：
在不同H2O2濃度下，測定
 
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（3）設(shè)計實驗裝置，完成下圖虛線框中的裝置示意圖．
（4）某同學擬定下列實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案，請你將表格中實驗2所缺數(shù)據(jù)補充完整．
（任補一組，只要合理即可．）
實驗序號V[Fe2（SO4）3]/mLV（H2O2）/mLV（蒸餾水）/mL時間t/minV（氧氣）/mL
11.010.05.02.010.0
2
 
 
 
2.0
 
（5）做實驗時某同學由于粗心誤將FeSO4溶液當成了Fe2（SO4）3溶液加入錐形瓶中，你認為他能快速得到O2完成這個實驗嗎？
 
，請結(jié)合離子方程式說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，化學名稱是
 
；
（2）B的分子式為
 
；B分子中官能團的名稱為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基（-CH2-），④的化學方程式為
 
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中．鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純．由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案．
方案一：堿熔法

討論回答下列問題：
（1）寫出步驟①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟③中不用鹽酸（或H2SO4）酸化的理由
 
．
方案二：酸溶法

討論回答下列問題：
（1）寫出①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號）．
A.100℃以下　 B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350℃～2050℃
（2）放電時，電極A為
 
極．
（3）放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為
 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
（4）充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑的是（　　）
A、KClO3→KCl
B、Cl-→Cl2
C、MnO4-→Mn2+
D、Fe2+→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（　�。�
A、FeCl2、FeCl3
B、Na2CO3、NaHCO3
C、NaAlO2、AlCl3
D、Mg（HCO3）2、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28克氮氣所含原子數(shù)為4NA
D、標準狀況下，0.5NA個氯分子所占體積為11.2L

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