某廢液中主要含有NaCl、NaI，實(shí)驗(yàn)室從該廢液中回收I2和NaCl的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)在步驟①中通入的Cl2與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________________。
(2)步驟②操作名稱是          ，用到的玻璃儀器有________________________。
(3)下層液體Z的顏色是           ，步驟④操作的名稱是        。
(4)要從上層液體Y中得到NaCl晶體，步驟③操作中需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_______________。
A．試管B．蒸發(fā)皿C．漏斗D．玻璃棒 E．坩堝 F．酒精燈 G．燒瓶

（1）Cl2 + 2NaI＝2NaCl+ I2（3分）
（2）萃取、分液（2分） 分液漏斗、燒杯（2分）
（3）紫色(或紫紅色)   蒸餾（各1分）
（4）B D F（3分）

略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)有一無(wú)色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過(guò)盛有濃H2SO4時(shí)的洗氣瓶時(shí)，氣體體積減小。繼續(xù)通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來(lái)的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最終結(jié)果可知原氣體中________      _ 氣體的體積比為           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是
A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸
（ρ=1.84g·cm－3）進(jìn)行配制。
（1）所需濃硫酸最小體積為_________。
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡(jiǎn)要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時(shí)俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A儀器的名稱是_______           __               __，
B儀器的名稱是                   。
⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量                     ，
其作用是___                         __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 __          。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是       （填序號(hào)）
① 先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
② 先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出         
（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是                  ___________
（4）若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_____________________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
（2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測(cè)定
用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度為)配制100 mL 0.200硫酸時(shí)，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應(yīng)先              ，再用來(lái)量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液測(cè)定氫氧化鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的含量。
準(zhǔn)確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測(cè)溶液,用濃度為0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸酸溶液進(jìn)行滴定，三次滴定的記錄數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
滴定開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為
滴定完成時(shí)，滴定管的讀數(shù)為
待測(cè)溶液的體積
（mL）
1
0.07
22.59
20.00
2
0.22
22.72
20.00
3
0.35
22.83
20.00
測(cè)定出的氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制250mL 0.100mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（   ）
A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。
B．移液后未洗滌燒杯
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線。
D．容量瓶用0.100mol/L HCl進(jìn)行潤(rùn)洗

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