能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)，必須滿足可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、純堿溶液中加入濃鹽酸，碳酸鈉為可溶性的鹽，濃鹽酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉，其離子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故A正確；
B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，離子方程式中應(yīng)該寫成碳酸氫根離子形式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯(cuò)誤；
C、石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，不能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式的書(shū)寫方法，熟悉常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛
 
．
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
 
．
（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、A、B、D三種元素形成的化合物中一定是強(qiáng)酸
B、B元素在地殼中的含量一定最高
C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D、D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是（　�。�
A、0.1 mol?L--1的鹽酸和0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液
B、pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列說(shuō)法（均在25℃）錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol?L-1
B、往A選項(xiàng)的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀
C、三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
D、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-） 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，要通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A、具有吸附性
B、溶解度與Cu S、Pb S、Cd S相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C、用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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