由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,一定條件下按如圖所示發(fā)生轉化:

請回答:
(1)A的化學式
 
; B的化學式
 

(2)反應①的化學方程式
 

(3)反應③的離子方程式
 

(4)反應④的離子方程式
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:紅褐色沉淀I為Fe(OH)3,沉淀H置于空氣中變成I,推出H為Fe(OH)2,單質(zhì)D與鹽酸反應F,F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,則D為Fe、F為FeCl2,由轉化關系可知,B為Fe2O3,G為FeCl3;單質(zhì)A與Fe2O3反應生成Fe與固體C,J既能與酸反應,又能與堿反應,灼燒生成化合物C,可推知J為Al(OH)3,C為Al2O3,A為Al;由轉化關系可知,K為AlCl3,E為NaAlO2,據(jù)此解答.
解答: 解:紅褐色沉淀I為Fe(OH)3,沉淀H置于空氣中變成I,推出H為Fe(OH)2,單質(zhì)D與鹽酸反應F,F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,則D為Fe、F為FeCl2,由轉化關系可知,B為Fe2O3,G為FeCl3;單質(zhì)A與Fe2O3反應生成Fe與固體C,J既能與酸反應,又能與堿反應,灼燒生成化合物C,可推知J為Al(OH)3,C為Al2O3,A為Al;由轉化關系可知,K為AlCl3,E為NaAlO2,
(1)由以上分析可知A為Al,B為Fe2O3,
故答案為:Al;Fe2O3
(2)反應①為Al和Fe2O3在高溫下的鋁熱反應,反應的化學方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,
故答案為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;
(3)D為Fe,F(xiàn)為FeCl2,G為FeCl3,F(xiàn)e3+具有強氧化性,能與Fe反應生成Fe2+,反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)K為AlCl3,J為Al(OH)3,AlCl3與弱堿反應生成Al(OH)3,反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
點評:本題考查無機物的推斷,難度中等,物質(zhì)判斷是解題的關鍵,答題時注意把握信息中的題眼.
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下列操作不能達到目的是( 。
 選項 目的 操作
 A 配置100ml1.0mol/CuSO4溶液 將25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸餾水是
 B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾
 C 檢驗溶液中是否存在Fe3+ 去少量溶液滴加硫氰化鉀溶液
 D 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 去混合物加入適量氫氧化鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是(  )
A、四氯化碳B、酒精
C、苯D、二氯甲烷

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下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+,Cl-,Na+,H2PO4-,PO43-,SO42-
②使PH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③水電離的H+濃度C(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑤D、②④

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符合下列分子式的有機物沒有同分異構現(xiàn)象的是( 。
A、CH4
B、C12H22O11
C、C4H10
D、C4H9OH

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將一小塊鈉放入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是(  )
A、硝酸銅溶液B、稀硫酸
C、氯化鈉溶液D、氯化鎂溶液

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在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L-1,下列判斷正確的是( 。
A、X=3
B、A的轉化率為50%
C、平衡時B的濃度為1.5 mol?L-1
D、達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的95%

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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?)△H>0,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關說法中不正確的是( 。
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=C(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D、該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于氯水的敘述,正確的是( 。
A、氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
B、新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅
C、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后其pH將變小,酸性增強

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