Question

用0.2mol/L某金屬陽離子Rⁿ⁺的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)SO₄^2-與Rⁿ⁺離子反應時，恰好將溶液中的Rⁿ⁺離子完全沉淀為硫酸鹽，利用化合價得出Rⁿ⁺離子與SO₄^2-離子的關系，然后利用物質的量來計算解答．

解答： 解：溶液中SO₄^2-離子的物質的量為：20mL×10^-3×0.4mol?L^-1=8×10^-3 mol，
溶液中Rⁿ⁺離子的物質的量為：40mL×10^-3×0.2mol?L^-1=8×10^-3mol，
由反應中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽及M的化合價為+n，
則SO₄^2-與Rⁿ⁺反應對應的關系式為：
2Rⁿ⁺～nSO₄^2-
2            n
8×10^-3mol 8×10^-3mol
解得n=2，
故選B．

點評：本題考查學生利用溶液中的離子之間的反應來進行簡單計算，明確離子之間的關系是解答的關鍵，并應熟悉離子的物質的量的計算來解答即可，題目難度不大．