精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（　　）
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管末讀數時，仰視刻度線
B、測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時，加熱時間過短未完全變白
C、中和滴定時，加待測液前錐形瓶內有少量水
D、測定1mol氫氣體積的操作中，反應結束后未抽氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．仰視讀數導致HCl體積偏大；
B．加熱時間過短而使硫酸銅晶體未完全變白，導致結晶水未完全失去；
C．中和測定時，錐形瓶內有少量水不影響待測液溶質的物質的量；
D．測定1mol氫氣體積的操作中，反應結束后未抽氣，忽略此步驟會導致測量結果偏小．
解答： 解：A．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰視讀數導致HCl體積偏大，導致最終實驗結果偏高，故A正確；
加熱時間過短而使硫酸銅晶體未完全變白，導致結晶水未完全失去，水的量偏小，則測定結果偏低，故B錯誤；
C．中和測定時，錐形瓶內有少量水不影響待測液溶質的物質的量，所以不影響測量結果，故C錯誤；
D．測定1mol氫氣體積的操作中，反應結束后未抽氣，忽略此步驟時，導致導氣管中部分溶液未被排出，所以會導致測量結果偏低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗方案評價，涉及實驗誤差分析，注意：A中滴定管和量筒數值的區(qū)別、C中錐形瓶是否需要潤洗，這些都是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在無土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營養(yǎng)液．營養(yǎng)液中部分離子的物質的量濃度如圖所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料來配制上述營養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體得物質的量依次為（單位為mol）（　�。�
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實驗能利用這套裝置進行的是（　　）
A、MnO2和濃鹽酸制氯氣
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、銅片和濃硝酸制二氧化氮
D、濃氨水和生石灰制氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
B、200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D、由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉是常用的消毒劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分
 

（3）瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效．分析為什么？（用化學方程式表示）
 

（4）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．寫出電解飽和食鹽水化學反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3?mol-1
①該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數K=
 
（保留小數點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求填空：
（1）的鍵線式
 
；命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2
 
．
（2）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結構簡式為
 
．
（3）的一氯取代物有
 
種．
（4）分子式為C8H8O2，屬于酯類且結構中含有苯環(huán)的異構體共有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的
 
極（選填：“正”，“負”）．
（2）水煤氣變換反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應速率的有
 
（不定項選擇）．
a．升高溫度    b．加入催化劑     c．增大壓強     d．降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為
 
．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為
 
．
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H2）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案