Question

【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是_____(填元素符號)它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為________，其中元素③的原子的雜化類型為_____；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為______，其立體構(gòu)型為_________。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為_____；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為_____。

(4)元素⑤的電負(fù)性_____④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能_____原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程_____。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

Answer 1

【答案】Cu 3d104s1 C6H6 sp2 PH3 三角錐形 3 > > Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

①～⑩元素分別為H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。

(1)表中屬于ds區(qū)是第IB族和IIB族元素，Cu的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1。

(2) 6個(gè)C原子與6個(gè)H原子形成的平面分子為苯，碳原子價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，H和P形成的一種常見四原子分子，先計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)，再得立體構(gòu)型。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，該元素與元素①形成的最簡單分子X為NH3。

(4)同周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大；同周期，從左到右第一電離能具有增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。

(5)元素④和⑦組成的化合物為MgCl2。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

(1)表中屬于ds區(qū)是第IB族和IIB族元素，ds區(qū)元素為Cu，它的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)電子排布式為3d104s1；故答案為：Cu；3d104s1。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為C6H6，碳原子價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，因此其碳原子的雜化類型為sp2；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為PH3，價(jià)層電子對數(shù)=，因此其立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為：C6H6；sp2；PH3；三角錐形。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，則為N，價(jià)電子排布式為2s22p3，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的最簡單分子X為NH3，NH3的電子式為；故答案為：3；。

(4)同周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此元素⑤的電負(fù)性＞④元素的電負(fù)性；同周期，從左到右第一電離能具有增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，元素⑥的第一電離能＞原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能；故答案為：＞；＞。

(5)元素④和⑦組成的化合物為MgCl2，用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程；故答案為：。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。