【題目】(1)對(duì)于反應(yīng)2CO+O2=2CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是__________________。
(2)現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______________,含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。
(3)如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成,則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為_____________(用含a的代數(shù)式表示)。
(4)0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng),生成0.8mol的AB3,則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是_____________。
(5)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用,剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
【答案】0.2NA2×10-3mol·L-15000.25aA40.1mol·L-10.125mol·L-1
【解析】
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L一氧化碳的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)方程式2CO+O2=2CO2可知與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成的二氧化碳是0.2mol,分子個(gè)數(shù)是0.2NA。
(2)1.0 L泉水含有4.8×10-2 g Mg2+,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量是,所以其物質(zhì)的量濃度是2×10-3mol·L-1,含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是。
(3)如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成,則有,解得,所以2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為。
(4)0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng),生成0.8mol的AB3,則根據(jù)A原子守恒可知0.2×x=0.8,解得x=4,則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是A4。
(5)設(shè)4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X,則20mL:25mL=4mL:X,解得X=5mL。因此與0.1gCaCO3反應(yīng)的鹽酸溶液的體積為25mL-5mL=20mL,設(shè)20mL鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為Y,則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol
0.1g Y
解得Y=0.002mol
因此鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.002mol÷0.02L=0.1mol/L
設(shè)20mL某濃度的NaOH溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為Z,則根據(jù)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知Z=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,因此NaOH中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L=0.125mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____________________。
(2)電負(fù)性最大的是_________________,第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________ (填元素符號(hào))。
(3)Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是_________(填化學(xué)式),原因是____________________________;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_____________。
(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________________,分子中氮原子的雜化類型有_______________。
(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長481pm,試
確定該單元晶胞中含有______個(gè)WX,屬于__________立方結(jié)構(gòu)(填寫面心、簡單或體心),晶胞中距離W最近的X有________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________
(2)A→B 的反應(yīng)類型是______________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________
(3)C中官能團(tuán)名稱_____________;A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D中官能團(tuán)名稱_______________________________
(4)A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子,在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是( )
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答:
(1)①用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g),若 該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如下圖所示, 則該反應(yīng)的△H =______(用含a、b的式子表示)。
已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△H=-152kJmol﹣1,則表中的x=___________。
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為____________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol﹣1,某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判斷理由是__________________________。
②T1溫度下,將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~ 5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=______。
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值減小
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CuO放入密閉的真空容器中,反應(yīng)4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,將容器容積縮小到原來的一半,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是 ( )
A. c(O2)大于原平衡的一倍,小于原平衡的二倍
B. 固體顏色加深
C. 氣體壓強(qiáng)增大
D. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H< 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們所含離子如下所示:
陽離子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | OH—、NO3—、Cl— |
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
(1)丙是_________________
(2)甲可能是__________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成_______________________(若甲和乙物質(zhì)組成確定,則此空不填)
Ⅱ. 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”):
定容時(shí)俯視觀察_________;
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。
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