Question

4．小馮同學(xué)為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，使其充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）第五次加入稀硫酸結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每加入10g硫酸反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量都是0.65g，且第五次時恰好完全反應(yīng)，剩余的固體為銅，可求鋅的質(zhì)量進而結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及生成的硫酸鋅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每加入10g硫酸反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量都是0.65g，且第五次時恰好完全反應(yīng)，剩余的固體為銅，所以鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g
設(shè)3.25g鋅反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       161      2
3.25g  z         x       y
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=8.05g
y=0.1g
z=4.9g
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
（3）第五次加入稀硫酸結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{8.05g}{3.25g+50g-0.1g}$×100%≈15.1%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（3）第五次加入稀硫酸結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15.1%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．