【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大小：Z>Q>Y

【答案】B

【解析】分析：自然界硬度最大的單質(zhì)為金剛石，X為碳元素a為碳，根據(jù)b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e為液體推出b為硫酸，d為SO2，那么c為CO2，e為H2O，f的焰色反應(yīng)為黃色又可以和H2O反應(yīng)，f為Na2O2，進(jìn)一步推出g為O2，h為SO3，W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。

A. H2O中有氫鍵，熔沸點是三種化合物中最高的，CO2比SO3的相對分子質(zhì)量小，所以熔沸點CO2<SO3，所以三者熔沸點順序應(yīng)該是H2O> SO3> CO2，故A正確；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是O的穩(wěn)定性最好，故B錯誤；C. H、C、O的非金屬性強(qiáng)弱為O>C>H，故C正確；D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小Na>S>O，故D正確；本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為（ ）

A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大�。�Z>Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。

（1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序為____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結(jié)晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學(xué)式C2H4N4，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價鍵是__________。

（4）鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )

①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質(zhì)；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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【題目】完成下列計算：

（1）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質(zhì)量為________g。

（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。

（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強(qiáng)下測得反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質(zhì)量是___________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。

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