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四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑Z＜M
B、Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大；
B、根據O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子分析；
C、根據非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強分析；
D、根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強分析．
解答： 解：根據元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Al＞S＞O，故A正確；
B、O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故B正確；
C、由于非金屬性：O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故C正確；
D、由于非金屬性：N＞Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應用，通過元素周期表中短周期部分的結構和元素位置推出元素種類，熟悉物質的性質和元素周期律的知識是解題的關鍵，側重對學生分析能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹的科學素養(yǎng)和評價能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
 ①NaOH固體　   ②KNO3溶液　　   ③硫酸鉀溶液　　   ④CH3COONa固體．
A、①③B、③④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，1mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　�。�
A、5%B、10%
C、15%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家成功研制出一種新的氧分子（O4），關于O4說法正確的（　�。�
A、與O2互為同位素
B、與O2互為同分異構體
C、是氧元素的新單質
D、它不是氧的一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質保存方法不正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、少量白磷保存在水中
C、硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D、硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據下表判斷敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B C D E F G
原子半徑/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合價 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、單質A在O2中加熱，生成A2O2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
C、B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
D、單質的活潑性順序為：A＞C＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年北京等大部分城市遭遇霧霾天氣，你認為相關的首要污染物是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　　）
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
C、向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D、SO2和CO2氣體都可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A是
 
，D是
 
，K是
 
．
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：
 
．
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：
 
．
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：
 
．

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