【題目】
釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
(2)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________(填化學(xué)式)。
(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體,CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
②對H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
c.微粒中氫氧鍵(H-O)的夾角發(fā)生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
(5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
【答案】 3d34s2 +5 NH4+ 1:2 a d bc 8 5NAρd3×10-22
【解析】(1)釩是23號元素,基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2,故答案為:3d34s2;
(2)根據(jù)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知,+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最穩(wěn)定,故答案為:+5;
(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體,與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽離子是NH4+,故答案為:NH4+;
(4)①CN-中含有C≡N三鍵,σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2,故答案為:1:2;
②a.水中氧的雜化為sp3,[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3,則氧原子的雜化類型沒有改變,故a錯誤;b. H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變,故b正確;c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵,使得水分子中氫氧鍵(H-O)的夾角發(fā)生了改變,故c正確;d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結(jié)合,配位鍵屬于化學(xué)鍵,不屬于分子間作用力,故d錯誤;故選ad;
③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵,故選bc;
(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方,V原子的配位數(shù)為8;1個晶胞中含有2個V原子,1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg,1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA,則ρ= g·cm-3,解得M=5NAρd3×10-22,故答案為:8;5NAρd3×10-22。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1=akJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
則△H3=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)
(2)N2中存在_________鍵(填“極性”或“非極性”),NH3的VSEPR模型是______________。用短線表示共價鍵,小黑點表示孤對電子的結(jié)構(gòu)式叫路易斯結(jié)構(gòu)式,NH4的路易斯結(jié)構(gòu)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為________;該溫度時的平衡常數(shù)K=________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,則M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=________。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在-50℃時,液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1,下列說法錯誤的是
A. 在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大
B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
C. 在液氨中加入NH4Cl,液氨的離子積不變
D. 改變溫度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器: ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗
⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的有_________。(填儀器的標號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,對該有機物分子的描述正確的是( )
A. 最多有7個碳原子共線
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5種
D. 最多有25個原子共面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D、恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量
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