【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上,正反應速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應速率常數,只與溫度有關,m,n,x,y叫反應級數,由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進行實驗,測得有關數據如下:
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關推斷正確的是
A. 上述反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量
B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小
C. 在上述反應中,反應級數:m=2,n=1
D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
【答案】C
【解析】
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0,正反應是放熱反應,根據反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差,分析判斷A的正誤;
根據升高溫度,反應速率加快分析判斷B的正誤;
根據表格數據知,①、②實驗數據比較,可以計算n。①和③比較可以計算m,分析判斷C的正誤;
根據C的計算結果分析判斷D的正誤。
A.上述反應的正反應是放熱反應,反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差,由此推知,正反應活化能小于逆反應活化能,選項A錯誤;
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,故正、逆反應速率常數都增大,選項B錯誤;
C.由表格數據知,①、②實驗數據比較,=4n==4,故n=1。=2m==4,則m=2,選項C正確;
D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數不相等,所以,NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式和結論之間的關系正確的是( )
A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ
B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1
D. 500℃.30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:
實驗編號 | ① | ② |
實驗裝置 | ||
實驗現象 | 連接好裝置5分鐘后,靈敏電流計指針向左偏轉,兩側銅片表面均無明顯現象 | 連接好裝置。開始時左側鐵片表面持續(xù)產生氣泡,5分鐘后,靈敏電流計指針向右偏轉,右側鐵片表面無明顯現象 |
下列關于該實驗的敘述中,正確的是
A. 兩裝置的鹽橋中,陽離子均向右側移動
B. 實驗①中,左側的銅被腐蝕
C. 實驗②中,連接裝置5分鐘后,左側電極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑
D. 實驗①和實驗②中,均有O2得電子的反應發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O,在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:
已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。
(1)A的化學名稱為________,B的結構簡式為__________。
(2)③的反應類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。
(3)反應④的化學方程式為___________。
(4)反應⑧的化學方程式為______________。
(5)富馬酸的同分異構體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構)。
(6)已知: ,參照上述合成路線,以為原料( 無機試劑任選).設計制備的合成路線:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______,寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實驗測得OH-定問移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為 ___________。
②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉化率為80%,則導線中轉移電子的物質的量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是
A. 兩燒杯中鋅片質量均減小,銅片質量均不變
B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產生氣泡,乙燒杯中只有鋅片表面產生氣泡
C. 甲燒杯中銅片失去電子,乙燒杯中銅不參與化學反應
D. 當轉移1mol電子時,甲燒杯中產生氫氣比乙燒杯中產生的氫氣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時,光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極
C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前,被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時,負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時,陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時,Na+經過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產生2.24LH2時,b池生成17.40g Na2S4
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