【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中,反應(yīng)完全,求:

1)所溶解鐵的質(zhì)量為多少____

2)產(chǎn)生的H2的體積為多少____?

3)完全反應(yīng)后,硫酸亞鐵的濃度是多少____?

【答案】44.8g 17.92L 1mol/L

【解析】

根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知,H2SO4~Fe~FeSO4~H2關(guān)系,結(jié)合硫酸的量進(jìn)行相關(guān)計算。

(1)800mL1mol/L的稀硫酸溶液,n(H2SO4)=0.8×1mol/L=0.8mol;根據(jù)H2SO4~Fe~FeSO4~H2關(guān)系可知,n(Fe)=n(H2SO4)=0.8mol,m(Fe)=0.8mol×56g/mol=44.8g;

(2)n(H2)= n(H2SO4)=0.8mol,V(H2)= 0.8mol×22.4L/mol=17.92L;

(3)完全反應(yīng)后,硫酸亞鐵的量=n(H2SO4)=0.8mol,c(FeSO4)==1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較,堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

①充電時陰極反應(yīng)為:________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極,鐵為陰極,食鹽水500mL,溫度為常溫),當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時,食鹽水的pH______(假設(shè)溶液體積不變,產(chǎn)物無損耗)。

(3)1是金屬(M)-空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為:___________________________

二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為:_______________________________________ 。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。

裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”);陽極反應(yīng)為:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng).

(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示.與實驗a相比,實驗b改變的條件是 ,判斷的依據(jù)

(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol﹣1

在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)

②實驗丙中,達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為

③由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl T2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)由海水提取的粗鹽中常含有等,可以加入_______________(填化學(xué)式)除去,反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為,硫元素被氧化為,從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫,其原因是__________________。當(dāng)有0.25 mol SO2被氧化,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。

3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-C1-、NO2-中的一種或幾種,現(xiàn)取 X 溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

根據(jù)以上信息,下列判斷正確的是

A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-

B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C.向溶液 J 中加入過量的溶液 E,最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)

D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3

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