Question

2．下列實驗裝置或實驗方案能達到目的是（　　）

• A． 用HF標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液
• B． 驗證密度：ρ（水）＜ρ（鈉）＜ρ（煤油）
• C． 測定鋅與硫酸反應的速率
• D． 驗證SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量混合增強漂白效果

Answer 1

分析 A．用HF標準液測定未知濃度的NaOH溶液，HF溶液需要盛放在酸式滴定管中；
B．密度ρ（水）＞ρ（鈉）＞ρ（煤油）；
C．測定鋅與硫酸反應的速率還需要測定時間的儀器；
D．SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生反應Cl₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性．

解答 解：A．用HF標準液測定未知濃度的NaOH溶液，HF溶液呈酸性，需要盛放在酸式滴定管中，故A正確；
B．水和煤油不互溶，所以二者會分層，但密度：ρ（水）＞ρ（煤油），所以水在下方、煤油在上方，Na密度介于二者之間，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，和煤油不反應，鈉會沉在煤油中但會浮在水面上，鈉和水反應產(chǎn)生的氣體將鈉推到煤油中，鈉在煤油中下沉到達水和煤油交界處，則鈉就在水和煤油中往復運動，該實驗證明密度ρ（水）＞ρ（鈉）＞ρ（煤油），故B錯誤；
C．測定鋅與硫酸反應的速率還需要測定時間的儀器秒表，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；
D．SO₂和Cl₂等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生反應Cl₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，所以二者等物質(zhì)的量通入水中后溶液沒有漂白性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，注意操作規(guī)范性、物質(zhì)性質(zhì)，易錯選項是D．