【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 明礬( KAl(SO4)2·12H2O )溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A、澄清石灰水是少量,系數(shù)為1,因此離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯(cuò)誤;B、1mol明礬中含有2molSO42-,SO42-全部轉(zhuǎn)化成沉淀,需要消耗2molBa(OH)2,此時(shí)Al3+和OH-的比值為1:4,Al元素以AlO2-形式存在,故B錯(cuò)誤;C、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子,又因?yàn)?/span>SO2是過(guò)量,因此離子反應(yīng)方程式為SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+,故C正確;D、醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,應(yīng)是HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol
C. 在酸性條件下 ClO- 和ClO3-可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物,其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14:1。在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物,有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為氣體混合物,R是一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,C為紅褐色沉淀,M為一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式為__________。
(2)實(shí)現(xiàn)G→H,欲不引進(jìn)新的雜質(zhì),N可以選擇下列物質(zhì)中的_________(填序號(hào))。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D:____________________;H→C:____________________。
(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽,該反應(yīng)的離子方程式為:___________。
(5)X與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)時(shí),若有1 mol X被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子. 回答下列問(wèn)題:
(1)元素c為;d為
(2)由這些元素形成的雙原子分子為 .
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是 , 離子晶體的是 , 金屬晶體的是 , 分子晶體的是;(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為:、 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為 .
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(偏高、偏低、無(wú)影響).
(3)除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有: .
(4)洗滌操作一般要求重復(fù)次,且洗滌液均要 .
(5)定容的操作為:向容量瓶中加入蒸餾水,至液面離刻度線處,改用膠頭滴管滴加,至 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng),生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的
A. 使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C. 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D. 降溫可以加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )
A. KOH的堿性比Ca(OH)2的堿性強(qiáng)B. 碘化氫比氟化氫穩(wěn)定
C. 鋰的原子失電子能力比鈉弱D. 硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)
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