3．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可選用甲基橙作指示劑
B．用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液，分別用水稀釋100倍后pH的關(guān)系為：鹽酸＞醋酸
D．實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來配制其溶液

分析 A．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用容量瓶；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，HCl是強電解質(zhì)，完全電離；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解產(chǎn)生HCl．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用容量瓶，應(yīng)該先將鹽酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中來配制溶液，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，常溫下稀釋相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則溶液的pH：醋酸＞鹽酸，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解產(chǎn)生HCl，為了防止氯化鐵水解，則實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來配制其溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液配制、酸堿中和滴定等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意酸堿指示劑的選取方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極被還原
C．銅電極接直流電源的負極
D．當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子種類，可按下列步驟進行實驗：①量取該鹵代烴液體；②冷卻后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；正確操作順序為（　�。�
A．④③②①B．①④②③C．③①④②D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
B．交換膜a是陰離子交換膜
C．電極b的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
D．相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：①CH3CHO+CH3CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
②可寫成
請回答：
（1）B中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)_，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族．五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＜Z
B．氫化物的沸點：Y＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。� 
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密閉容器中達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3a mol H2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．海洋之中有大量的寶貴資源．被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出．
（1）把溴吹出的氣體X，最可能用下面的B（填序號）．
A．乙烯  B．空氣  C．氬氣 D．CO2
（2）某同學(xué)對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建議是否合理否（填“是”或“否”），并說出理由吹出之前溴含量較低，用萃取劑進行萃取，效率低下．
（3）提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成空氣污染，其實驗小組準(zhǔn)備收集工廠的空氣中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設(shè)計收集一瓶工廠的空氣的方法把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠后，把其中溶液倒掉，然后密封試劑瓶得到一瓶工廠內(nèi)的空氣．
（4）純堿溶液吸收溴的離子方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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