Question

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ．

（3）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)．

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；46
（2）加壓；t2﹣t3
（3）
（4）B
【解析】解：（1）反應(yīng)熱=生成物總鍵能﹣反應(yīng)物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=6×391kJ/mol﹣946kJ/mol﹣3×436kJ/mol=﹣92KJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則生成1mol氨氣放出46kJ熱量，所以答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；46 KJ；（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是加壓，t3時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t5 時(shí)平衡不移動(dòng)，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2﹣t3 ，
所以答案是：加壓；t2﹣t3；（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c（N2）= =amol/L，c（NH3）= =2amol/L、c（H2）= =amol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K= = ，所以答案是： ；（4）濃度商= =0.1481＞0.12，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故選B．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．