【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置③收集HCl氣體

D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

【答案】C

【解析】

試題分析：A、高錳酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，濃氨水與生石灰反應(yīng)可制取氨氣，所以圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3，正確；B、關(guān)閉活塞，從a處加水，產(chǎn)生一段液注差，停止加水，若高度不變，證明裝置的氣密性良好，所以用加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性，正確；C、HCl的密度大于空氣，所以收集HCl的方法是向上排空氣，進(jìn)入集氣瓶的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入瓶底，出去的導(dǎo)氣管應(yīng)短些，錯(cuò)誤；D、苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上層，用分液漏斗分離，碘的苯溶液從上口倒出，正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的一組是

A.硝基苯 溴苯

B.乙酸 己烷

C.甲苯 乙酸乙酯

D.乙醛 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )

A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 繪制出第一張?jiān)刂芷诒?/span>

C. 提出分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. SiH4比CH4穩(wěn)定

B. O2－半徑比F－的小

C. Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D. P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的學(xué)%科網(wǎng)關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時(shí)，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）

下列說(shuō)法不正確的是

A．聚維酮的單體是

B．聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成

C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 是一種油脂 B. 僅由三種元素組成

C. 可水解成氨基酸 D. 與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____（填寫“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_________。

（5）己知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置1個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（己知A—A鍵的鍵長(zhǎng)acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）, 則該晶胞中含有_____個(gè)A原子，該晶體的密度是_________g/cm3。

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