下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�
A、依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B、依據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，選擇用萃取的方法將粗溴提純
C、依據(jù)沸點數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據(jù)苯與氫氣加成反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)與其他烯烴的加成反應(yīng)對比，研究苯化學(xué)鍵的特征
考點：探究化學(xué)規(guī)律
專題：
分析：A．乙醇的相對分子質(zhì)量比丙烷小，但乙醇中含氫鍵沸點高；
B．溶解度差異越大，利用萃取的方法將粗溴提純越好；
C．利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，利用分餾法分離石油；
D．根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)、可判斷化學(xué)鍵的類型．
解答： 解：A．乙醇的相對分子質(zhì)量比丙烷小，但乙醇中含氫鍵，沸點高，則不能利用相對分子質(zhì)量推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，故A錯誤；
B．溶解度差異越大，利用萃取的方法將粗溴提純越好，故B正確；
C．利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，則依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，故C正確；
D．根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)、可判斷化學(xué)鍵的類型，一般鍵能相同，化學(xué)鍵的類型也一樣，故D正確；
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、形式比較等知識，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用化學(xué)知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及常見混合物的分離提純方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物．請回答下列問題．
（1）Xe原子的價電子排布式為
 
．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是
 
．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價有
+2
Xe
[Pt
-2
F
6]，
+1
X
e[Pt
-1
F
6]兩種可能，經(jīng)證實XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是
 
，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3則Pt原子的半徑為
 
pm（Pt的相對原子質(zhì)量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強的氧化性，XeO3的分子構(gòu)型是
 
，XeO4中Xe原子的雜化類型是
 
，與XeO4分子互為等電子體的離子有
 
（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），儀器C的名稱是
 
，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為
 


（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
 
0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①將
 
升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：
 
和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是
 
，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）操作I的主要步驟為
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式
 
．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法
 
．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

（3）寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）鐵紅的化學(xué)式為
 
；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是表示
 
的單位，每摩爾物質(zhì)均含有
 
個粒子．12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為
 
個，1mol H2O分子約含有
 
個電子，9g H2O含有
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．請回答下列問題．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中 加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實驗Ⅰ中與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子，與少量鹽酸也能反應(yīng)，寫出與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、K3Fe（CN）6
D、Cu（NH3）4SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的（　�。�
A、此有機物含有如下的官能團：含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B、1mol該有機物與NaOH 溶液反應(yīng)，耗2mol．與氫氣反應(yīng)耗氫氣5mol
C、該有機分子中沒有一個有手性碳
D、該有機物不存在順反異構(gòu)

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