【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為______________和______________。
(2)由B→C的反應(yīng)類型是____________________。
(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色
Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)________________。
【答案】羧基 羰基 取代反應(yīng)
【解析】
(1)根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的含氧官能團(tuán)為羧基、羰基;
(2)對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知,B中-Cl為苯基取代生成C,同時(shí)還生成HCl;
(3)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E;
(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,Ⅱ、水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色,說明含有甲酸酚酯結(jié)構(gòu),Ⅲ、分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以是-OOCH與-CH3處于對位;
(5)由題干可知此時(shí)距離獲得目標(biāo)產(chǎn)物還需苯乙酸,由甲苯生成苯乙酸需要在甲基后面增加一個(gè)碳原子,結(jié)合酮洛芬的合成路線B→C→D→E→F,便可由甲苯合成苯乙酸,再通過酯化反應(yīng)便可生成目標(biāo)產(chǎn)物。
(1)根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的含氧官能團(tuán)為羧基、羰基,
故答案為:羧基、羰基;
(2)對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知,B中-Cl為苯基取代生成C,同時(shí)還生成HCl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
(3)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,Ⅱ、水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色,說明含有甲酸酚酯結(jié)構(gòu),Ⅲ、分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以是-OOCH與-CH3處于對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,再根據(jù)①NaOH/②HCl得到,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,
合成路線流程圖為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.Pb是電池的負(fù)極
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L
D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜。已?/span>0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>320.8 kJ的熱量。
(1)肼的電子式為___________________,過氧化氫的電子式為__________________。
(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa時(shí),已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________;則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(4)聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________。
(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置,下列有關(guān)說法正確的是
選項(xiàng) | 功能 | 裝置 | 實(shí)驗(yàn)的操作或評價(jià) |
A | 制備 | a | 試管中NaHCO3溶液的作用:反應(yīng)掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇,有利于乙酸乙酯的收集 |
B | 蒸餾 | b | 應(yīng)把溫度計(jì)插入液面以下,以便準(zhǔn)確測出各餾分的溫度 |
C | 分液 | c | 打開分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中 |
D | 水解 | d | 堿性條件下水解完全的標(biāo)志為溶液不再分層 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中,原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色,兩者漂白性質(zhì)相同
D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2制備合成氣(CO、H2),再制備高值產(chǎn)品,如甲醇等,也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。
(1)已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能(E1)、逆反應(yīng)活化能(E2)如表所示:
序號(hào) | 化學(xué)反應(yīng) | E1/(kJ·mol-1) | E2/(kJ·mol-1) |
① | 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+O2(g)=H2O(l) | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) | 3526 | 4978 |
在相同條件下,起始反應(yīng)最快的是____(填序號(hào))。由H2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。
(2)T1℃下,在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡,CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。
①T1℃時(shí),以H2表示的反應(yīng)的平均速率為___,平衡常數(shù)K=____。
②(T1+100)℃時(shí),在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH,此時(shí)反應(yīng)將____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”)。
(3)CO2和H2在催化劑作用下反應(yīng),可以直接合成甲醇:CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,測得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度在800℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。
A.升溫 B.加壓 C.加入催化劑 D.增大H2濃度
(4)利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉(zhuǎn)化或CO和H2,陰極反應(yīng)式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,其機(jī)理如下:①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-(慢反應(yīng));②OH-+CO2=HCO3-(快反應(yīng));③HCO3-+H+=CO2+H2O(快反應(yīng))。其中水的作用是___;控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是___(填序號(hào))。
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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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