Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由O₂和O₃組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中所含HCO₃^-的數(shù)目為0.1N_A
• C． 一定條件下，0.1molCO與0.1molH₂O（g）充分反應(yīng)，生成H₂的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 在反應(yīng)：3FeS₂+12C+8O₂═Fe₃O₄+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)氧氣分子含有2個(gè)氧原子，1個(gè)臭氧分子含有3個(gè)氧原子；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解；
C．一氧化碳與水蒸汽反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．反應(yīng)3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S中，F(xiàn)e元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，O由0價(jià)降為-2價(jià)，據(jù)此解答．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由O₂和O₃組成的混合氣體物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有的原子數(shù)大于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中所含HCO₃^-的數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．一氧化碳與水蒸汽反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，0.1molCO與0.1molH₂O（g）充分反應(yīng)，生成H₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．從化學(xué)方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價(jià)均升高，所以被氧化的物質(zhì)為FeS₂和C，生成0.6硫時(shí)，消耗0.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.8mol×4=3.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．