肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是

A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
B．溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2
D．溶液的pH保持不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋ 4OH-－ 4e-＝ 4H2O；O2＋ 2H2O ＋ 4e-＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O 
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B．兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)
D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(  )

①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量
⑤溶液的pH

A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是

A．放電時(shí)，OH－向負(fù)極方向移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
C．充電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是(　　)
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④B．②③⑤
C．③④D．①③④⑤

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