Question

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，該反應無化合價變化，則電負性N

 

Cl．
（2）NH₃能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl₃溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl₃?x NH₃，已知1mol的該配合物與足量AgNO₃反應，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學式為

 

．
（3）NF₃的結(jié)構(gòu)與NH₃類似，但是NF₃難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于

 

．
（4）N₂H₄分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

 

．
（5）N₃^-為疊氮根，與CO₂為等電子體，1mol N₃^-中含有

 

個π鍵．X³⁺電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N₃^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體的化學式是

 

，與同一個X³⁺相鄰最近的N₃^-有

 

個．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,配合物的成鍵情況,晶胞的計算

專題：

分析：（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，該反應無化合價變化，所以NCl₃中氮為-3價，氯為+1價；
（2）1mol的該配合物與足量AgNO₃反應，得到2mol AgCl沉淀，說明1mol的氯離子作為配體，而可以得到六配位的配合物，所有5mol的氨氣作配體；
（3）從F原子的電負性的角度分析；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；
（5）與CO₂為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，而1molCO₂中2molr的π鍵，先手判斷X為Sc元素，利用均攤法計算．

解答： 解：（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，該反應無化合價變化，所以NCl₃中氮為-3價，氯為+1價，所以氮的電負性強于氯，故答案為：＞；
（2）1mol的該配合物與足量AgNO₃反應，得到2mol AgCl沉淀，說明1mol的氯離子作為配體，而可以得到六配位的配合物，所有5mol的氨氣作配體，故答案為：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂；
（3）F原子的電負性較強，氮原子上的孤對電子偏向F原子，而難以形成配位鍵，故答案為：F原子電負性強，吸引N原子的電子，使其難以給出電子對形成配位鍵；
（4）NH₃分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp³，故答案為：sp³；
（5）與CO₂為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，而1molCO₂中2molr的π鍵，X³⁺所含電子=3+18=21，所以X為21號Sc元素，從圖上看○少●多，結(jié)合X₃N知，○為N^3-，以頂角上的○為中心，距離最近的X⁺有3個．構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則每個N^3-周圍有X⁺：8×3×

1

4

=6個（棱上原子為4個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為

1

4

份），故答案為：2N_A，Sc（N₃）₃，6個．

點評：本題考查較為綜合，涉及分子空間構(gòu)型以及雜化類型的判斷等知識，題目難度較大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的把握和方法的積累．