Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

Si

  B

Na

  C

P

   D

N

．
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

，電負性最大的元素是

F

．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是

26

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

d

區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、B為Na元素、C為P元素、D為N元素．
故答案為：Si、Na、P、N．
（2）非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO₃；金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH．
故答案為：HNO₃、NaOH．        
（3）同周期自左而右，第一電離能增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性增大
，故電負性最大的元素是F．
故答案為：F、F．
（4）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)．
故答案為：26、四、Ⅷ、d．
（5）硫化鈉是離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示Na₂S的形成過程：．
故答案為：．

點評：考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．