【題目】下列關(guān)于Na2O的說(shuō)法，不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水D.能與CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣

【答案】D

【解析】

A. Na2O只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. Na2O能與水反應(yīng)生成NaOH，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. Na2O能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（ ）
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應(yīng)用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽(yáng)離子有___________。(寫(xiě)離子符號(hào))

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______。

(4) 寫(xiě)出步驟④中全部反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。

①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②某同學(xué)稱(chēng)取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過(guò)程中反應(yīng)類(lèi)型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　　）
A.乙烯 乙二醇：
B.溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯：
D.乙烯 乙炔：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是

A.是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過(guò)濾紙、半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。


（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿(mǎn)紅綜色氣體后，打開(kāi)止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無(wú)水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確，請(qǐng)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過(guò)程中，可能發(fā)生如下反應(yīng):

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計(jì)算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和II。測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號(hào))

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時(shí)，反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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