【題目】“神十搭載的長征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時,則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由____________________。
(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。影響Kp的因素為___________;
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當(dāng)N2O4分解10%時,v正=__________kPa·s-1;
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。
【答案】
(1)bc;變深;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動,c(NO3)增加,顏色加深
(2)p總·x2(NO2)/ x(N2O4);溫度(3)k正/k逆(1分) 3.9×106
(4)(α2/2-α2)1/2
【解析】
試題分析:(1)a.應(yīng)是2v正(N2O4)=v逆(NO2) 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;b.體系顏色不變,說明二氧化氮濃度不變,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;c.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大,平均相對分子質(zhì)量減小,當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;d.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,氣體密度始終不變,故d錯誤;故選bc;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動,c(NO2)增加,顏色加深,故答案為:bc;變深;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動,c(NO2)增加,顏色加深;
(2)由題目信息可知,用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)表示平衡常數(shù)為:生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比,N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==,平衡常數(shù)只受溫度溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故答案為:;溫度;
(3)平衡時正逆速率相等,由v正=k正.p(N2O4),v逆=k逆.p2(NO2),聯(lián)立可得Kp=,當(dāng)N2O4分解10%時,設(shè)投入的N2O4為1mol,轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol,則:
N2O4(g) 2NO2(g) 物質(zhì)的量增大△n
1 2-1=1
0.1mol 0.1mol
故此時p(N2O4)=×100kPa=×100kPa,則v正=4.8×l04s-1××100kPa=3.9×106 kPas-1;故答案為:;3.9×106;
(4)在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a,設(shè)投入的N2O4為1mol,轉(zhuǎn)化的N2O4為amol,則:
N2O4(g) 2NO2(g)
起始量(mol):1 0
變化量(mol):a 2a
平衡量(mol):1-a 2a
故x(N2O4)=,x(NO2)=,則平衡常數(shù)Kp===p0×,保持溫度不變,平衡常數(shù)不變,令N2O4的平衡分解率為y,則:p0×=2p0×,解得y=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
C. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
D. Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
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【題目】“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】下列說法正確的是
A. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子
B. 兩種粒子如果核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)就一定相同
C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D. 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子,一定是同種元素
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【題目】能量是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ,已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,則另一極的電極反應(yīng)方程式為:
(3)利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進(jìn)行電解,A、B、C、D 均為鉑電極,
A.甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計)
①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L, CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
②t2時所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________;
①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時,乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后,若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原,可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號)
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時間后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
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【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進(jìn)行,10min后 Y減少了1.0mol,則此反應(yīng)的平均速率v為( )
A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1
C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D、v(W)=0.05mol·L-1·min-1
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【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到的目的是 (填序號)
a.用酸堿中和滴定法測定
b.與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(2)裝置B的作用是 ,設(shè)計裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A分子組成為C4H9Br,分子中有一個甲基支鏈,在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時,一般是Br加在含氫較少的碳原子上;
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在物質(zhì)B﹣H中,與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是 (填字母代號).
(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有 (填序號).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 .
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