【題目】下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng)的是(

A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3

【答案】D

【解析】A、氫氣與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng),A錯誤;B、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),B錯誤;C、銅與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng),C錯誤;D、氧化鋁是兩性氧化物,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng),D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL1)。

.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)___________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋) mol·L1

市售白醋總酸量= g·100 mL1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此CI、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號)。

編號

I

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______,該現(xiàn)象____不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是________

(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________(填字母編號)。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液:HCO3ˉBa2+OH= BaCO3H2O

B. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2

D. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HClMn2+ + 2Cl + Cl2↑ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。對于H2SO4分類不合理的是(

A. B. 含氧酸 C. 無氧酸 D. 強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎.在密閉容器中,將2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2H2的濃度比是____;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是____.反應(yīng)放出的熱量___(填大于”“小于等于”)184.8 kJ。

(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____,密度____.平衡常數(shù)K_________(增大”“減小不變”).

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____(正向”“逆向”)移動.

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(向左移動”“向右移動不移動”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(大于”“小于等于”)原來的2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石英的主要化學(xué)成分是(  )

A. 硅酸鈉 B. 氧化鋁 C. 二氧化硅 D. 單質(zhì)硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

1寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。

2PO43-的空間構(gòu)型是___________________。

3PS元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

4氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運(yùn)動狀態(tài)。

5銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計(jì)算式_________g·cm-3。

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