（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式__________
②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____
②E元素單質的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)4]2+不考慮空間構型，[G(N)4]2+
的結構可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。

（1）①C<O<N      
②氨分子間形成氫鍵，使熔沸點升高     V型
（2）①1s22s22p63s23p63d54s1  或 [Ar]3d54s1  
②b 
③

試題分析：（1）根據(jù)題中所述元素特征，可知D為H，A為C，B為N，C為O，M為CH4，N為NH3，W為H2O。
①同周期元素第一電離能自左向右有增大的趨勢，但第五主族元素因p軌道半滿，第一電離能大于第六主族元素。根據(jù)C22-離子可寫出O22+離子的電子式。
②NH3的沸點高是因為分子間形成了氫鍵。水分子的空間構型是V型。
（2）最外層電子排布是4s1的元素有K、Cr、Cu，則E為K，F(xiàn)為Cr，G為Cu。
①基態(tài)F原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1。
②金屬Na晶體的晶胞為體心立方堆積。
③Cu2+可提供空軌道，NH3可提供孤電子對，二者可形成配位鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為              ；B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
（4）E3+的核外電子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化學式為           。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是              
（6）在F的+1價氧化物的晶胞結構如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述正確的是
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質都可以和水反應生成對應的堿
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價一定相同
D．第三周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結合一個OH—生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結構式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為     。
（2）W2+的核外電子排布式為          。
（3）Z單質能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一電離能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為          。
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
寫出NX2與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質的熱化學方程式：        。
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為   個、   個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>Y
C．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較中，正確的是（     ）
①沸點：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案