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已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是（　�。�
A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③
I-→I2，失去1個電子，
氧化時I-，Cr2O72-→Cr3+得到6個電子，則1molCr2O72-可生成3molI2，
IO3-→I2得到5個電子，但由于IO3-和I-所對應的產物都是I2，則1molIO3-可得到3molI2，
MnO4-→Mn2+得到5個電子，則1molMnO4-可得到2.5molI2，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　　）
①
63n
22.4
g；②
n
22.4
g；③
m
96
mol；④42mmol．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一未完成的離子方程式（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質的量是（　�。�
A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U（鈾）常見化合價有+4和+6．硝酸鈾酰加熱分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反應未配平，收集滿一試管氣體產物，倒扣于水中，水充滿試管．則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是（　�。�
A．+4B．+6C．+6和+4D．+4和0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）NaCl的摩爾質量是______；0.1molCO2的質量是______，它在標準狀況下的體積約為______；在0.5L0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為______．
（2）等質量的SO2和SO3，分子數(shù)之比______，同溫同壓下的密度之比______，含氧原子數(shù)之比______，體積之比______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.8g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為（　�。�
A．8B．16C．64D．160

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）9gH2O中含有______個分子，含有______個氫原子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（2）質量都是50g的HCl、NH3、C02、02四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04?5H2O______g．
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸的體積比為______．

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