Question

下列敘述正確的是
①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等
②Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
③某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7
⑤1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
⑥若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液
的pH＝11
⑦10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積
V(總)≥20mL

A．①⑥

B．②⑦

C．③④

D．⑤⑥

Answer 1

A

解析試題分析：氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)時(shí)pH，因此在pH相等的條件下，氫離子濃度相等，①正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，②不正確；酸溶液稀釋后，pH不可能減小，③不正確；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，④不正確；鹽酸的pH不可能大于7，⑤不正確；鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此⑥中二者恰好反應(yīng)，所以正確；⑦不正確，如果HA是弱酸，則所得溶液體積小于20ml，答案選A。
考點(diǎn)：考查pH的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng)：在判斷酸和堿反應(yīng)后的溶液酸堿性時(shí)，不能首先考慮生成的鹽是否水解，而應(yīng)該首先判斷酸或堿的過(guò)量問(wèn)題，只有當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。