Question

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制取并探究SO₂的性質(zhì)

（1）A中盛放濃H₂SO₄的儀器名稱是

分液漏斗

，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是

檢漏

；
（2）若B中盛放適量Na₂S溶液，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO₂具有

氧化性

性；
（3）若探究SO₂的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

BC

；
A．濃硫酸      B．溴水     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氧化鋇溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃

．

Answer 1

分析：（1）該儀器是分液漏斗，帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)判斷二氧化硫的性質(zhì)；
（3）要驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C裝置中必須盛放有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)前后顏色變化明顯；
（4）二氧化硫有還原性，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子．

解答：解：（1）該儀器的名稱是分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口控制液體流量的活塞，所以使用前必須檢漏，
故答案為：分液漏斗；檢漏；
（2）二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫中硫元素得電子化合價(jià)降低，所以二氧化硫作氧化劑，說明二氧化硫有氧化性，
故答案為：氧化性；
（3）要驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C裝置中必須盛放有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)前后顏色變化明顯．
A、二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能證明二氧化硫有還原性，故A錯誤；
B、溴有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能還原溴而使溴水褪色，所以能證明二氧化硫有還原性，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀溶液由強(qiáng)氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色，所以能證明二氧化硫有還原性，故C正確；
D、二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)先生成白色沉淀，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鋇，所以不能證明二氧化硫有還原性，故D錯誤；
故選BC；
（4）二氧化硫和硝酸鋇、水反應(yīng)生成硫酸鋇、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)方程式為：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ，
故答案為：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ．

點(diǎn)評：本題考查了探究二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫中硫顯中間價(jià)態(tài)，所以二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化硫還有一個(gè)重要的性質(zhì)是能使品紅褪色．