某元素的離子結(jié)構示意圖為，該元素在周期表中的位置是（　　）
A、第5周期零族
B、第6周期第IB族
C、第5周期第ⅦA族
D、第6周期第IA族
考點：元素周期表的結(jié)構及其應用,原子結(jié)構示意圖
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)該原子結(jié)構示意圖中的最外層電子數(shù)特點分析元素種類，元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)是8，是零族．
解答： 解：元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，五個電子層，所以是第五周期，最外層電子數(shù)是8，是零族，故選A．
點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息，了解粒子結(jié)構示意圖的意義是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則
（1）剩余固體是
 
（化學式），
（2）原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應分兩步進行：
Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，
用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標，反應產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標得到如圖圖象：
求：A點對應溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學式）；C點時消耗鹽酸的體積是
 
mL．C點時產(chǎn)生的CO2的體積在標況下是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應A（g）?2B（g），若正反應的活化能為Ea KJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb KJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1
B、H2的熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
D、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、固態(tài)氯化鉀不導電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)
B、石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)
C、硫酸溶液能導電，所以硫酸是電解質(zhì)
D、CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
D、熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法或結(jié)論中，不正確的是（　　）
A、用焰色反應即可鑒別KCl和Na2SO4二種物質(zhì)
B、實驗室通常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣尾氣
C、SO2與某些有色物質(zhì)反應生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，可用于漂白紙漿等
D、Na2CO3水溶液呈堿性，所以可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、Fe2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D、加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
   
A、NaCl
B、KHCO3
C、K2CO3
D、Na2CO3

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