與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A、設(shè)備少
B、原料易得
C、循環(huán)利用的物質(zhì)多
D、NaCl利用率高
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料．
解答： 解：氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本．保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查侯氏制堿法知識(shí)，題目難度不大，注意把握索爾維制堿法與侯德榜制堿法反應(yīng)原理，即可判斷二者的優(yōu)缺點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車(chē)尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)某時(shí)刻該反應(yīng)體系中測(cè)得各物質(zhì)的濃度為：
c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，則此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為
 
．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法確定
（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2則△H=
 

（3）某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①?gòu)?～20min時(shí)間內(nèi)，v（NO）=
 
；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，該電池中電解質(zhì)為氧化物固體，其中O2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)．則該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
；固體電解質(zhì)中的O2-向
 
極方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工廠(chǎng)鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，圖1是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產(chǎn)品制取FeCl3的工藝流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是
 
．
②酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
．
③根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線(xiàn)，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
④溫度相同時(shí)Ksp[Cr（OH）3]
 
Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3?6H2O，在空氣中直接加熱FeCl3?6H2O晶體得不到純的無(wú)水FeCl3，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．由FeCl3?6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是
 
．
（3）圖3所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是
 
．
A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g           
D．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來(lái)制取Cl2，并希望能控制反應(yīng)速率，圖4最適合的裝置是
 
（已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔．現(xiàn)用的鋁土礦（其主要成分是Al2O3，含有少量雜質(zhì)Fe2O3和SiO2，其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）來(lái)制備該凈水劑，其工藝流程如圖（1）：

（1）H2SO4濃度的適宜范圍是45%～50%，反應(yīng)的適宜溫度是100℃，其目的是：
 
；Al2O3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．  
（2）操作I為：冷卻靜置、
 
、洗滌，所得到的溶液I中的金屬陽(yáng)離子有
 

（3）溶液I中加入綠礬（FeSO4?7H2O）和雙氧水的目的是：
 
，涉及的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖（2），并作相應(yīng)標(biāo)注
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程圖如圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有
 
、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱(chēng)依次為
 
、
 
、過(guò)濾和洗滌．
（2）“酸溶”過(guò)程中：
①寫(xiě)出Fe3O4溶于硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②某條件下，用足量的酸溶解10g粗顆粒的硫鐵礦燒渣，溶液中濃度c（Fe3+）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖2；若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和用細(xì)顆粒燒渣反應(yīng)時(shí)c（Fe3+）～t的變化曲線(xiàn)示意圖圖3進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛．
鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作導(dǎo)熱劑．5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1 ）計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2 ）計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式
 
．
鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABC
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（3 ）計(jì)算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中如何從開(kāi)采的石油原油中分離出汽油、柴油、煤油等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)該迅速用濕抹布撲蓋
B、用電子天平稱(chēng)量化學(xué)藥品時(shí)，必須先稱(chēng)小燒杯的質(zhì)量，再稱(chēng)量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C、制備摩爾鹽的過(guò)程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分
D、在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線(xiàn)
C、圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D、圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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