【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【答案】A

【解析】

反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移（即元素化合價(jià)有變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，分析各反應(yīng)中各元素化合價(jià)可知，只有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中鈉元素和氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其它反應(yīng)中元素化合價(jià)均無(wú)變化，故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( )

A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2

C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　)

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵的是（ ）

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨I電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O

B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子

C. X電極材料為鐵

D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式解釋)。

（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入________________；

（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應(yīng)為：Fe —2e → Fe2+

B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快

C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應(yīng)為：2H+ +2e → H2↑

D. 若d為鋅片，則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為 a kJ

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案