Question

【題目】（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O(g)反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．V(CO)=V(H2O)

c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化

d．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率________。

③反應(yīng)第4min時，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

【答案】（1）C （2）① d ② 不變 減小 ③0.075mol·L-1·min-1 20%

【解析】

試題分析：（1）A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯；B．a(chǎn)到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，故B錯；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，故D正確；故選C。

（2）①a．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒容條件下當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．V(CO)=V(H2O)，隨反應(yīng)的進(jìn)行任何時刻都成立，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應(yīng)混合氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量也不變，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不改變，無法判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．當(dāng)1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵時可推斷正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d正確；故選d。

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但沒有改變反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，則反應(yīng)速率不變，若降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小。

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始物質(zhì)的量(mol) 1 2 0 0

變化物質(zhì)的量(mol) 1×60%=0.6 0.6 0.6 0.6

終了物質(zhì)的量(mol) 0.4 1.4 0.6 0.6

則0~4min平均速率v(H2O)==0.075mol·L-1·min-1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%。