某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗,以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升至170℃后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液變?yōu)樽睾谏?/p>

(1)甲同學認為:考慮到該混合液反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是___________。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應。

B.使溴水褪色的反應,未必是加成反應。

C.使溴水褪色的物質,未必是乙烯。

(2)乙同學經(jīng)過細致觀察后認為:試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是____________________________________________。為確認這一反應是加成反應還是取代反應,可用pH試紙來測試反應后的溶液,理由是_________________________________________________________________________________________________。

(3)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在I和II之增加如右圖裝置,則A中的試劑應為_______________,B中的試劑為_______________。

 (1) B、C

(2)液體分層,下層為油狀液體。  

若發(fā)生取代反應,生成HBr,水溶液pH明顯減;若發(fā)生加成反應,水溶液pH值將增大。

(3)NaOH溶液(其它堿液也可以,但澄清石灰水不妥,扣1分);品紅溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液,測定銅的相對分子質量.
(1)若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL,A連接直流電源的
負極
負極
 (填“正極”或“負極”).
(2)電解開始一段時間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有
銅電極上有紅色固體析出,石墨電極上有無色氣體產生,溶液藍色變淺
銅電極上有紅色固體析出,石墨電極上有無色氣體產生,溶液藍色變淺
.電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

(3)實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
(填寫序號).
①A極的質量增重m g       ②B極的質量增重m g
(4)下列實驗操作中必要的是
ABDE
ABDE
(填字母).
A.稱量電解前電極的質量
B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C.刮下電解過程中電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進行
E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對原子質量為:
11.2m
M
11.2m
M
(用含有m、V的計算式表示).
(6)如果用堿性(KOH為電解質)甲醇燃料電池作為電源進行實驗,放電時負極的電極反應式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)某化學興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3,并測定產品純度.
(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O
;  
(2)甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀可能含有①BaSO3、②
BaSO4
BaSO4

實驗一:探究白色沉淀的成分
(3)設計如下實驗方案:
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
步驟1:用適量白色沉淀于試管中,加入少量蒸餾水,滴加幾滴品紅溶液 白色沉淀不溶解,溶液呈紅色.
步驟2:往上述試管中滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
,充分振蕩.
沉淀部分溶解
沉淀部分溶解
,則含有②.
實驗二:測定產品純度
(4)取白色沉淀wg于圖2裝置的試管,在分液漏斗中加入
稀硫酸
稀硫酸
(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種).實驗后,測得C裝置增重mg,根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO3的質量分數(shù)為
217m
64w
×100%
217m
64w
×100%
(用含m、w的式子表示).本測定方案有缺陷,請指出本方案的缺點及其對實驗結果的可能影響.
答:
選用鹽酸溶解沉淀,因為鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導致結果偏大;二氧化硫未被完全吸收可能導致結果偏小
選用鹽酸溶解沉淀,因為鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導致結果偏大;二氧化硫未被完全吸收可能導致結果偏小

(5)為制備純凈的BaSO3,請設計改進圖1裝置的實驗方案.
答:
先從燒瓶的左邊通入氮氣排除這種中的空氣
先從燒瓶的左邊通入氮氣排除這種中的空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組用如圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究:當B中的化學反應趨于平穩(wěn)后,每間隔一分鐘收集一次氫氣.不同條件下,每分鐘收集到氫氣的體積如下表:
實驗序號 硫酸濃度 飽和硫酸銅溶液體積/mL 反應達到平穩(wěn)的時間/min 第1分鐘收集氫氣體積/mL 第2分鐘收集氫氣體積/mL 第3分鐘收集氫氣體積/mL
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4
請回答:
(1)關閉K2、打開K1,觀察到
 
,說明B反應達到平穩(wěn).
(2)實驗l、2是對比探究實驗,分析上表,說明該對比探究實驗的目的是
 

(3)細口瓶C的容積為V(mL),為了使加入的鋅(質量bg)不浪費,在C中還留有
2
5
的水時,則V=
 
[與b的代數(shù)關系式,氣體摩爾體積是Vm(mL?mol-1)].
(4)實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響,a值應為
 
(填選項).
A. 20    B.30    C.27    D. 40
(5)分析上表,市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗
 
(填實驗序號).
(6)從實驗后的廢液中回收皓礬(ZnSO4?7H2O)所需的實驗操作步驟是
 
、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、洗滌、涼干.
(7)查資料得知:Cu++Cl-═CuCl↓.
濕法冶鋅工藝中,硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子,往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅,可除去氯離子,其離子反應方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組用如圖所示的裝置做有關CO2氣體的實驗:

(1)甲同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中(見裝置A),并輕輕振蕩試管。

①描述產生的現(xiàn)象:_________________________________________。

②寫出反應的化學方程式:_________________________________________。

(2)乙同學擠壓裝置B中滴管的膠頭,使其中的NaOH溶液滴入燒瓶,并輕輕振蕩,系在導氣管一端的氣球慢慢脹大。產生這一現(xiàn)_____________________________________。

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