在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡。
⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系
是_________________________。
⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時(shí)其平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向　　
_____   __移動(dòng)。
⑶已知C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)，則A是     態(tài)。
⑷加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
⑴x＋y＞z；⑵逆反應(yīng)方向；⑶固態(tài)或純液態(tài)；⑷放熱。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向就是氣體體積增大的方向，故x＋y＞z；⑵若C是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，又由于反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時(shí)其平衡發(fā)生移動(dòng)，則A、B中至少有一個(gè)為非氣體，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；⑶若C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)，當(dāng)A為固體或純液體時(shí)，增大A的量不能引起A的濃度的改變，速率不變，平衡不移動(dòng)；⑷升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，而加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)方向是吸熱的，則正反應(yīng)方向是放熱的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質(zhì)：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時(shí)分別為一常數(shù)，在其他條件不變時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍，則V正應(yīng)為原來(lái)的
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時(shí)[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為50%
C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8
D．平衡時(shí)VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強(qiáng)；④減小壓強(qiáng)；⑤加入催化劑；⑥及時(shí)分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H22NH3　△H＜0：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（    ）
①平衡不移動(dòng)；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：m A (g)＋n B (g)p C(g)，達(dá)到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的溶液是原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n＞p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


 
A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列說(shuō)法能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲醇（CH3OH）可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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