【題目】.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們燃燒時,若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒,____________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式:_______________________。注意:石墨用“C(石墨,s)”表示。

(2)在通常狀況下,____________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定。

(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18 g,該過程中放出的熱量為______________kJ

.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為:

P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol1

4P(紅磷,s)5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式:4P(紅磷,s) ==P4(白磷,s)ΔH____________

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為:P4(白磷,s)3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10P4O6的物質的量之比為_________________,反應過程中放出的熱量為___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)

P—P198,Cl—Cl 243,P—Cl331

則反應P4(白磷,s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH_______________

【答案】

、(1)金剛石;C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

(2)石墨(3)126

、(1)29.2 kJ·mol1

(2)3∶11 323.45

(3)1 326 kJ·mol1

【解析】

試題分析:、(1)圖象分析可知,金剛石能量高于石墨,等量金剛石和石墨完全燃燒生成二氧化碳時金剛石放熱多,石墨燃燒生成二氧化碳放熱110.5KJ+283.0KJ=393.5KJ;反應的熱化學方程式為:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1 ;故答案為:金剛石;C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1

(2)圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,故答案為:石墨;

(3)6g石墨物質的量為1mol,在一定量空氣中燃燒,依據(jù)元素守恒,若生成二氧化碳質量為22g,若生成一氧化碳質量為14g,生成氣體18g,14g18g22g,判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體,設一氧化碳物質的量為x,二氧化碳物質的量為(1-x)mol,28x+44(1-x)=18gx=0.25mol,二氧化碳物質的量為0.25mol;依據(jù)圖象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1 ;C(石墨,s)+O2(g)═CO(g) △H=-110.5 kJmol-1

生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJmol-1 ×0.25mol+110.5 kJmol-1 ×0.25mol=126KJ;6g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18g,該過程放出的熱量為126.0kJ;故答案為:126.0 kJ;

(1)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol…①,P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol,…②,根據(jù)蓋斯定律:①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) △H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol;則4P(s,紅磷)=P4(s,白磷)△H=+29.2kJ/mol;故答案為: +29.2kJ/mol;

(2)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標準狀況),白磷中磷原子物質的量==2mol原子,氧氣物質的量==2.25mol,含有4.5mol氧原子;依據(jù)原子守恒列式計算:設P4O10物質的量為x,P4O6物質的量為y4x+4y=2,5x+3y=2.25計算出x=0.375mol,y=0.125mol,最后生成0.375molP4O100.125molP4O6mol,故物質的量之比為31;P4(白磷,s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=-1 638kJmol-1P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJmol-1;放出的熱量=0.375mol×(-2983.2KJ/mol)+0.12 mol×(-1638KJ/mol)=1323.45KJ;故答案為:31;1323.45KJ

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1)P-P 198Cl-Cl 243,P-Cl 331.則反應P4(白磷,s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應熱△H=198KJ/mol×6+6×243KJ/mol-4×3×331KJ/mol=-1326KJ/mol;故答案為:-1326KJ/mol。

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1)濃鹽酸的物質的量濃度為 。

2)配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL



1)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) 。

A.用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL, 用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線12 cm

4)若實驗中遇到下列情況,對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響(填偏高、偏低不變)?

用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, 。

容量瓶中原有少量蒸餾水, 。

定容時觀察液面俯視, 。

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