下列最易使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：A、苯不能是高錳酸鉀褪色；
B、環(huán)烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能使高錳酸鉀溶液褪色；
C、苯的同系物中和苯環(huán)直接相連C上含H可以使高錳酸鉀褪色；
D、苯的同系物中和苯環(huán)直接相連C上含H可以使高錳酸鉀褪色．
解答： 解：A、苯不能被強(qiáng)氧化劑氧化，故A錯(cuò)誤；
B、環(huán)己烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被強(qiáng)氧化劑氧化，故B錯(cuò)誤；
C、中和苯環(huán)直接相連C上不含H，故不能使高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；
D、中和苯環(huán)直接相連C上含H可以使高錳酸鉀褪色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查苯的同系物性質(zhì)，掌握能夠被強(qiáng)氧化劑氧化的苯的同系物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液 Mg2+．Ag+．Ba2+．三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用①NaOH ②Na2CO3③NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液順序正確的是（　�。�
A、③①②B、②③①
C、①③②D、③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

毒品一直影響社會(huì)安定．嗎啡與海洛因都是被嚴(yán)格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是（　�。�
A、C21H23NO3
B、C21H22NO5
C、C21H23NO5
D、C21H27NO7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是常見(jiàn)的五種無(wú)色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件已略去，X在常溫下為液體）．則下列推斷正確的是（　�。�
A、D是H2
B、C是CO2
C、A是O2
D、B是CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2003年2月1日，美國(guó)“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)在空中失事．有專(zhuān)家分析認(rèn)為，其原因可能是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼．航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護(hù)作用，這主要是因?yàn)槭ā　。?/div>
A、能導(dǎo)電
B、熔點(diǎn)高、耐高溫，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C、密度小
D、硬度小，有潤(rùn)滑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)KMn04+HCl→KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0.1mol KMn04 參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B、生成0.5 mol Cl2
C、參加反應(yīng)的HC1為1.6 mol
D、Cl2是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ?mol-1．下列各反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�
A、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）
B、CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）
C、HNO3（濃）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）
D、HCl（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）?c（B）
C、已知反應(yīng)的△H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

（1）A、C、D元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（填微粒符號(hào)）
 
．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成氣體單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C可形成單質(zhì)C2，C2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
．
用高能射線(xiàn)照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：
 
．寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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