【題目】在25℃時(shí),向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液,混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a+b=14
B.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于20.00mL
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中,相等
D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時(shí),c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
【答案】D
【解析】
A.c(H+)=10-pH=10-a時(shí),c(OH-)=10-pOH=10-b,25℃時(shí),c(H+)c(OH-)=10-pH×10-pOH=10-14=10-a×10-b,則a+b=14,故A正確;
B.MOH為弱堿,如果滴加鹽酸20mL,恰好生成MCl,溶液顯酸性,而Q點(diǎn)pH=pOH,此時(shí)溶液顯中性,則消耗鹽酸的體積小于20.00mL,故B正確;
C.==,其中溫度不變,Kw和Kb是定值,則M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中,相等,故C正確;
D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為MCl和MOH且等物質(zhì)的量濃度,且c(MOH)<c(Cl-),已知溶液中存在的電荷守恒為c(M+)+ c(H+) =c(OH-)+c(Cl-),則c(OH-)-c(H+)= c(M+)- c(Cl-)<c(M+)-c(MOH),故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。
(1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。
NaI(____) ClO3-(____) K2MnO4 (___) Br2(___)
(2)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì),說明其發(fā)生氧化反應(yīng)(或者還原反應(yīng))的理由_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____;用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是____。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,
試回答:(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________,G俗稱___________
(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________
(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________
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【題目】一定條件下,體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. t1時(shí)刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時(shí)刻加入催化劑
C. t3時(shí)刻降低溫度D. t4時(shí)刻往容器中充入He,以增大體系壓強(qiáng)
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