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下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
D．金屬腐蝕的電化學腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護
A　
因為鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅為負極，鐵為正極而被保護，稱作犧牲陽極的陰極保護法，A項正確；鍍錫鐵制破損時，因鐵比錫活潑，形成原電池時鐵作負極，反而加快了鐵的腐蝕，B項不正確；純銀能與硫等化合形成硫化物，發(fā)生化學腐蝕而變暗，C項不正確；犧牲陽極的陰極保護法也是利用了原電池原理，D項不正確。故答案為A項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機物與有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法不正確的是             （   ）
A．鉀與溴兩種元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有離子鍵
B．輪船在海水中與在江河中航行相比，在海水中更易被腐蝕
C．若氯有、兩種核素，則、化學性質幾乎相同
D．海水中的上述元素變成單質狀態(tài)過程中，均發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于           腐蝕。(填化學腐蝕或電化學腐蝕)
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計了一種用電解法制取某些物質的通用實驗裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是
A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
b”為負極
B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應為鐵，而B電極可用某一導電物質如石墨
C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負極
D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。據此回答下列問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應為                                  ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（   ）
①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應式是：O2+2H2O+4e-4OH-　③通入CH4的電極反應式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O�、茇摌O的電極反應式是：?CH4+10OH-CO+7H2O+8e-　⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負極移動
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反應：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是（   ）
A．①②B．③①C．④②D．③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應中氧化反應只有Cr3+→Cr2O72－，反應過程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S2O82－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag+的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是 
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
D．充電時，陽極反應為：Li++e一==Li

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