【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā),正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

(2)操作Z的名稱是_____,蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________

(3)第Ⅱ步中,寫出除去Ca2+和Fe3+相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3+的主要存在形式為FeCl3)________________________________________。

(4)判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________

【答案】ad過濾蒸發(fā)皿CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl取上層清液少許于試管中,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明SO42—未沉淀完全,反之則沉淀安全

【解析】

(1)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí),先加水溶解,所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3;加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,然后過濾,最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,故答案為:ad;

(2)根據(jù)上述分析,操作Z為過濾,蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,蒸發(fā)皿,三腳架,泥三角,故答案為:過濾;蒸發(fā)皿;

(3)步中,除去Ca2+Fe3相應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;

(4)判斷SO42-已沉淀完全的方法是取上層清液少許于試管中,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明SO42-未沉淀完全,反之則沉淀安全,故答案為:取上層清液少許于試管中,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明SO42-未沉淀完全,反之則沉淀完全

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是

A. 打開啤酒瓶的瓶蓋,大量的氣泡冒出來,該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

B. 硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓,是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度,其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率,催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好

D. 氯堿工業(yè):用離子交換膜電解槽電解時(shí),往陽極室注入經(jīng)過精制的NaCl溶液,往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液(或去離子水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某有機(jī)物分子中只含有C、N、H三種元素,以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目,則H原子數(shù)最多為 ( )

A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)

C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B. 醋酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)

C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】___molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2的氧原子數(shù)相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2Fe3+CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是( 。

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱量ag膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②過濾步驟①中的混合物,洗滌固體;③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止,稱量所得固體質(zhì)量為bg;④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題:

(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號)。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實(shí)驗(yàn)①④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號)。

a.過濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。

回答下列問題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號)。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價(jià)電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的共價(jià)鍵類型及數(shù)目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當(dāng)R1和R2都為-CH2C6H5時(shí),三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長數(shù)據(jù)如下:

①亞砜的晶體類型為___________________

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd-s>Pd-O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說明)。

③三種配合物中S=O鍵長不同,其數(shù)值最小的是______________(填“a"“b"“c”或“d")

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